Quimica: 10/29/12

Objetivo: Observar los espectros que aparecen en el proceso de descomposición de la luz a traves de sales.

Materiales:
1.- Espectroscopio
2.- Alambre de nicromel
3.- Cloruro de sodio
4.- Cloruro de potasio
5.- Cloruro de estroncio
6.- Cloruro de cobre
7.- Cloruro de cobalto
8.- Ácido clorhídrico

Procedimiento:
1.- Principalmente se necesita tener a la mano el espectroscopio para poder ver las transformaciones de los colores relacionados a la descomposicion de la luz.
2.-Despues se enciende el mechero y se calibra para que la flama tenga una tonalidad azul.
3.- Se coloca cada una de las sales por separado en la flama y se observa el color de esta.
4.- Para cada sustancia se tendra que limpiar con el acido clorhidrico para que el color no cambie en la siguiente sustancia e igualmente mientras la reaccion se esta dando se observa con el espectroscopio la flama de cada sal.

Observaciones:
1.- En el Cloruro de Cobalto se puede notar que la flama se torno en un color amarillo-naranja y en el espectroscopio se ven los movimientos de los colores como verde, azul y naranja.
2.- En el Cloruro de Estroncio se puede notar que la flama se torno un color amarillo-rojo y en la descomposición podemos ver los colores rojo, amarillo, azul, verde y morado a traves del espectroscopio
3.- En el Cloruro de Sodio se puede notar en la flama un color rojo y en el espectroscopio se ven los mismos colores pero con diferentes movimientos
4.- En el Cloruro de Cobre la flama se torna de una color verde-azul y sucede lo mismo en el espectroscopio
5.- En el Cloruro de Potasio la flama se torna de una tonalidad azul.

Conclusiones:
1.- El color de la flama cambia de acuerdo al metal que se someto a dicha flama
2.- Cada metal tiene sus propios espectros3.- Se sabe a traves del espectroscopio que los espectros son producto de la descomposición de la luz.